Sắt(II) Oxalat – FeC2O4 là gì? Tính chất và ứng dụng?

Ferrous Oxalate – Sắt(II) Oxalat – FeC2O4 là gì?

Cấu tạo, tính chất và ứng dụng của Ferrous Oxalate – Sắt(II) Oxalat – FeC2O4 là gì?

Cấu tạo của Ferrous Oxalate – Sắt(II) Oxalat – FeC2O4 là gì?

1. Thành phần cấu trúc chính

• Ion sắt(II) (Fe2+): Ion kim loại mang điện tích dương +2, đóng vai trò trung tâm trong liên kết ion với nhóm oxalat.
• Ion oxalat (C2O42−): Gồm hai nguyên tử carbon liên kết với nhau và mỗi carbon liên kết đôi với một nguyên tử oxy, đồng thời liên kết đơn với một nguyên tử oxy mang điện tích âm.

 

2. Cấu trúc liên kết

• Liên kết ion: Ion Fe2+ liên kết với hai nhóm O- của ion oxalat thông qua lực hút tĩnh điện, tạo nên cấu trúc muối bền vững.
• Liên kết cộng hóa trị: Trong ion oxalat, các nguyên tử carbon và oxy liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị đôi (C=O) và liên kết đơn (C-O).

3. Cấu trúc không gian (3D)

• Hình học phân tử: Ion Fe2+ thường được bao quanh bởi các nguyên tử oxy theo hình học bát diện (octahedral) hoặc tứ diện (tetrahedral), tùy thuộc vào trạng thái ngậm nước hoặc khan.
• Dạng tinh thể: Ferrous oxalate khan kết tinh trong hệ tinh thể đơn nghiêng (monoclinic), trong khi dạng ngậm nước (FeC2O4⋅2H2O) có cấu trúc khác với các phân tử nước xen kẽ giữa các lớp ion.

4. Ảnh hưởng của cấu trúc đến tính chất

• Độ tan thấp: Các liên kết ion mạnh giữa Fe2+​ khiến ferrous oxalate ít tan trong nước.
• Phản ứng nhiệt phân: Khi đun nóng, ferrous oxalate phân hủy thành oxit sắt(II) (FeO), carbon monoxide (CO), và carbon dioxide (CO₂).
• Tính khử: Ion Fe2+ trong ferrous oxalate dễ bị oxy hóa thành Fe3+, đặc biệt trong môi trường axit.

 

Tính chất của Ferrous Oxalate – Sắt(II) Oxalat – FeC2O4 là gì?

Tính chất vật lý:

Ferrous Oxalate là chất rắn kết tinh có màu vàng nhạt hoặc vàng lục, thuộc hệ tinh thể đơn tà. Hợp chất này không mùi, có khối lượng mol khoảng 143,86 g/mol và tỷ trọng khoảng 2,28 g/cm³. Ferrous Oxalate ít tan trong nước lạnh nhưng tan tốt hơn trong nước nóng và các dung dịch axit mạnh. Điểm nóng chảy không xác định rõ do hợp chất phân hủy khi đun nóng. Giải phóng khí CO₂ và CO, đồng thời tạo thành sắt oxit (FeO).

Tính chất hóa học:

1.Phản ứng phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng ở khoảng 200–300°C, Ferrous Oxalate phân hủy theo phương trình: FeC2O4→ΔFeO+CO2+CO

Phản ứng này tạo ra sắt(II) oxit (FeO), một hợp chất có tính từ tính và được ứng dụng trong tổng hợp vật liệu từ.

2.Phản ứng với axit mạnh:

Ferrous Oxalate tan trong các axit như HCl hoặc H₂SO₄, tạo thành muối sắt(II) tương ứng và axit oxalic: FeC2​O4​+2HCl→FeCl2​+H2​C2​O4​​

Sản phẩm H₂C₂O₄ là axit oxalic, có tính chất khử mạnh trong môi trường axit.

3.Tính khử trong môi trường axit:

Ion oxalat (C₂O₄²⁻) có khả năng khử các chất oxy hóa mạnh như MnO4− hoặc Cr2O72− trong dung dịch axit. Ví dụ, với thuốc tím (KMnO₄):

5FeC2​O4​+2KMnO4​+8H2​SO4​→5Fe2​(SO4​)3​+2MnSO4​+10CO2​+8H2​O

Phản ứng này không chỉ chứng minh tính khử của oxalat mà còn thể hiện khả năng chuyển Fe²⁺ thành Fe³⁺.

4.Phản ứng tạo phức với các ion kim loại:

Nhờ khả năng phối trí của nhóm oxalat, Ferrous Oxalate dễ dàng tham gia vào các phản ứng tạo phức với các ion kim loại khác, đặc biệt là các kim loại chuyển tiếp. Ví dụ, khi tác dụng với ion ferric (Fe³⁺). Hợp chất có thể hình thành các phức oxalat hỗn hợp có màu sắc đặc trưng. Được sử dụng trong phân tích hóa học.

5.Phản ứng với chất oxy hóa mạnh:

Trong môi trường kiềm hoặc axit, Ferrous Oxalate dễ bị oxy hóa thành Ferric Oxalate (Fe₂(C₂O₄)₃), có màu nâu đỏ. Phản ứng này minh họa tính dễ bị oxy hóa của ion Fe²⁺ trong cấu trúc hợp chất.

Ứng dụng của Ferrous Oxalate – Sắt(II) Oxalat – FeC2O4 là gì?

1. Ứng dụng trong công nghiệp luyện kim

Ferrous oxalate đóng vai trò quan trọng trong quá trình sản xuất và xử lý các hợp chất sắt nhờ khả năng phân hủy nhiệt tạo ra oxit sắt(II) (FeO).

• Ứng dụng: Sản xuất bột sắt kim loại có độ tinh khiết cao cho ngành luyện kim và sản xuất hợp kim.
• Cơ chế hoạt động: Khi đun nóng, ferrous oxalate phân hủy theo phản ứng nhiệt phân. Tạo ra FeO, CO và CO₂. Oxit sắt(II) sau đó được khử tiếp bằng khí CO. Thu được sắt kim loại dạng bột mịn, thích hợp cho công nghệ in 3D và luyện kim bột.

2. Ứng dụng trong công nghiệp hóa chất

Nhờ tính chất hóa học đặc trưng, ferrous oxalate là tiền chất để tổng hợp các hợp chất sắt khác và tham gia vào các phản ứng khử trong hóa học hữu cơ và vô cơ.

• Ứng dụng: Tổng hợp muối sắt(III) như sắt(III) oxalat, sắt(III) clorua và sắt(III) sunfat.

• Cơ chế hoạt động: Ion Fe2+ trong ferrous oxalate bị oxy hóa thành Fe3+ dưới tác dụng của chất oxy hóa như H2O hoặc KMnO4​. Tạo ra các hợp chất sắt(III) có tính ứng dụng cao trong xử lý nước thải và sản xuất chất keo tụ.

• Ứng dụng: Chất khử trong các phản ứng hữu cơ. Đặc biệt là tổng hợp hợp chất thơm và dẫn xuất hydrocarbon.

• Cơ chế hoạt động: Nhóm oxalat (C2O42−) hoạt động như một tác nhân khử. Giải phóng CO và CO₂ trong điều kiện nhiệt độ cao, cung cấp môi trường khử hiệu quả.

3. Ứng dụng trong công nghệ pin và năng lượng tái tạo

Với tính chất bán dẫn và khả năng tạo oxit sắt có cấu trúc nano, ferrous oxalate được nghiên cứu rộng rãi trong lĩnh vực lưu trữ năng lượng.

• Ứng dụng: Tiền chất để tổng hợp vật liệu điện cực trong pin lithium-ion và siêu tụ điện.

• Cơ chế hoạt động: Dưới tác động của nhiệt độ cao, ferrous oxalate phân hủy tạo ra FeO hoặc Fe₂O₃ dạng nano. Có khả năng lưu trữ ion lithium hiệu quả nhờ diện tích bề mặt lớn và độ dẫn điện cao.

• Ứng dụng: Sản xuất vật liệu xúc tác cho pin nhiên liệu và các quá trình điện hóa.

• Cơ chế hoạt động: Các hạt nano oxit sắt hình thành từ ferrous oxalate đóng vai trò xúc tác. Tăng tốc các phản ứng oxy hóa-khử tại điện cực. Cải thiện hiệu suất chuyển đổi năng lượng.

4. Ứng dụng trong nhiếp ảnh và in ấn

Nhờ tính nhạy sáng của ion sắt(II), ferrous oxalate từng được sử dụng trong các quá trình in ảnh truyền thống và in ấn đặc biệt.

• Ứng dụng: Thành phần trong quy trình in ảnh đen trắng bằng phương pháp cyanotype và platinotype.
• Cơ chế hoạt động: Ion Fe2+ trong ferrous oxalate bị oxy hóa thành Fe3+ dưới tác động của ánh sáng. Tạo ra hình ảnh âm bản trên giấy nhạy sáng được phủ muối sắt.

5. Ứng dụng trong nghiên cứu khoa học và giáo dục

Ferrous oxalate đóng vai trò quan trọng trong các thí nghiệm hóa học và nghiên cứu khoa học nhờ tính ổn định và khả năng tham gia các phản ứng oxy hóa-khử.

• Ứng dụng: Chất chuẩn trong các thí nghiệm phân tích định lượng và định tính về ion sắt.

• Cơ chế hoạt động: Ion Fe2+ dễ dàng bị oxy hóa thành Fe3+ trong môi trường axit. Cho phép xác định nồng độ thông qua phương pháp chuẩn độ hoặc phổ hấp thụ.

• Ứng dụng: Nghiên cứu vật liệu nano và tổng hợp hạt nano từ các hợp chất oxalat.

• Cơ chế hoạt động: Khi phân hủy dưới điều kiện kiểm soát, ferrous oxalate tạo ra các hạt nano oxit sắt với kích thước và hình dạng đồng nhất. Được ứng dụng trong y học, sinh học và công nghệ điện tử.

 

Mua Ferrous Oxalate – Sắt Oxalat – FeC2O4  tại Hà Nội, Sài Gòn

Hiện tại, Ferrous Oxalate – Sắt Oxalat – FeC2O4 đang có sẵn tại KDCCHEMICAL với số lượng lớn.

Ferrous Oxalate – Sắt Oxalat – FeC2O4, Trung Quốc.

Quý khách có nhu cầu mua và sử dụng hóa chất Ferrous Oxalate – Sắt Oxalat – FeC2O4 của KDCCHEMICAL. Hãy liên hệ ngay số Hotline 0867.883.818 Hoặc truy cập trực tiếp website                

Cung cấp, mua bán hóa chất Ferrous Oxalate – Sắt Oxalat – FeC2O4 giá tốt, giá rẻ ở Hà Nội, ở Sài Gòn.

Mua Ferrous Oxalate – Sắt Oxalat – FeC2O4 ở đâu, mua bán PM ở hà nội, mua bán C4H10O2 giá rẻ. Mua bán Ferrous Oxalate – Sắt Oxalat – FeC2O4 dùng trong ngành công nghiệp, sản xuất sơn, mực in, nhựa, ngành thực phẩm, dược phẩm, mỹ phẩm, điện tử, nông nghiệp,.

Nhập khẩu Ferrous Oxalate – Sắt Oxalat – FeC2O4 cung cấp Ferrous Oxalate – Sắt Oxalat – FeC2O4 .

Hotline: 0867.883.818

Zalo : 0867.883.818

Web: KDCCHEMICAL.VN

Mail: kdcchemical@gmail.com