Mua bán Lithium Chloride – Liti clorua – LiCl

Giới thiệu khái quát về Lithium Chloride – Liti clorua – LiCl

Lithium Chloride (LiCl) là một hợp chất hóa học vô cơ, tồn tại dưới dạng tinh thể hoặc bột trắng, dễ hút ẩm từ không khí. Nó được tạo thành từ sự kết hợp giữa kim loại lithium và axit clohidric. Lithium chloride có tính tan cao trong nước và được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp hóa chất và dược phẩm. Trong dược lý, LiCl có tác dụng điều trị rối loạn lưỡng cực, còn trong công nghiệp, nó được dùng làm chất làm khô, chất chống đông, và trong sản xuất pin lithium.

Thông tin sản phẩm

Tên sản phẩm: Lithium Chloride

Tên gọi khác: Liti clorua, Lithium chloride anhydrous, Lithium monochloride, LiCl, Lithium(1+) chloride, Lithium chloride salt, Liti clorua anhydrous, Clorua liti, Clorua lithium, Liti chloride, Liti clorua khan, Liti clorua tinh thể, Liti clorua ngậm nước, Liti muối clorua, Muối clorua liti.

Công thức hóa học: LiCl

Số CAS:7447-41-8

Xuất xứ: Trung Quốc .

Ngoại quan: Dạng tinh thể màu trắng

Hotline: 0961.951.396 – 0867.883.818

Lithium Chloride – Liti clorua – LiCl là gì?

Lithium Chloride (LiCl), hay còn gọi là Liti clorua. Là một hợp chất vô cơ của lithium và clor, có công thức hóa học LiCl. Đây là một muối tinh thể màu trắng, dễ hút ẩm từ không khí. Nên thường được bảo quản trong điều kiện khô ráo. Lithium chloride có độ tan cao trong nước và tạo thành dung dịch có tính điện phân tốt.

LiCl có nhiều ứng dụng quan trọng trong cả lĩnh vực công nghiệp và y học. Trong công nghiệp, nó được sử dụng như một chất làm khô và chất hút ẩm. Nhờ vào khả năng hấp thụ nước mạnh mẽ. Nó còn được ứng dụng trong sản xuất các hợp chất lithium khác. Chẳng hạn như lithium carbonate (Li2CO3), một nguyên liệu quan trọng trong sản xuất pin lithium-ion.

Trong y học, Lithium chloride được dùng trong điều trị rối loạn lưỡng cực (bipolar disorder). Giúp ổn định tâm trạng và ngăn ngừa các cơn trầm cảm hay hưng cảm. Nó cũng được nghiên cứu trong các lĩnh vực khác như điện hóa học và sản xuất pin lithium.

Ngoài ra, Lithium chloride còn được sử dụng trong các nghiên cứu khoa học và công nghệ. Đặc biệt trong các thí nghiệm yêu cầu các muối có tính điện phân cao và khả năng hấp thụ ẩm tốt.

2. Tính chất vật lý và hóa học của Lithium Chloride – Liti clorua – LiCl

Tính chất vật lý

• Hình dáng và màu sắc: LiCl là một hợp chất tinh thể, thường có màu trắng. Nó cũng có thể tồn tại dưới dạng bột mịn hoặc tinh thể rắn.
• Độ tan: LiCl có độ tan rất cao trong nước, khi hòa tan trong nước sẽ tạo ra dung dịch ion lithium (Li⁺) và clor (Cl⁻). Độ tan của LiCl trong nước khoảng 59 g/100 mL ở nhiệt độ 20°C.
• Nhiệt độ nóng chảy: LiCl có nhiệt độ nóng chảy tương đối cao, khoảng 613°C, và điểm sôi của nó là 1382°C. Điều này cho thấy LiCl có khả năng chịu nhiệt tốt.
• Khối lượng riêng: Khối lượng riêng của LiCl khoảng 2.07 g/cm³.
• Điểm sôi và điểm đông đặc: LiCl có điểm đông đặc là khoảng -40°C, và điểm sôi khoảng 1382°C, điều này khiến nó có thể sử dụng trong các ứng dụng yêu cầu nhiệt độ cực cao.

Tính chất hóa học

Tính tan trong nước:

Lithium Chloride dễ dàng hòa tan trong nước, tạo thành dung dịch ion lithium (Li⁺) và clorua (Cl⁻). Dung dịch này có tính điện phân cao, giúp LiCl trở thành một chất dẫn điện hiệu quả khi hòa tan trong nước.

Khả năng phản ứng với nước:

LiCl không phản ứng mạnh với nước như các muối khác của kim loại kiềm. Khi tan trong nước, nó chỉ tạo ra dung dịch ion mà không sinh ra khí hoặc nhiệt đáng kể.

Tác dụng với các hợp chất khác:

• Với amoniac (NH₃): Lithium Chloride có thể phản ứng với amoniac tạo ra phức hợp amoni. Ví dụ, khi LiCl phản ứng với amoniac dư, có thể tạo ra phức hợp [Li(NH₃)₄]Cl.
• Với các muối khác: LiCl có thể tạo ra các phản ứng trao đổi ion với các muối khác, đặc biệt là các muối clorua khác, tuy nhiên phản ứng này không quá mạnh mẽ như các phản ứng của các muối của các kim loại kiềm khác.

Tính chất của LiCl trong điều kiện nhiệt độ cao:

Khi bị đun nóng đến nhiệt độ cao, LiCl có thể bị phân hủy trong điều kiện thiếu oxy hoặc trong các phản ứng hóa học khử. LiCl có thể tham gia vào phản ứng tổng hợp các hợp chất khác của lithium như lithium carbonate (Li₂CO₃) trong các quá trình công nghiệp.

Tác dụng với các chất khử mạnh:

Lithium Chloride có thể bị khử trong điều kiện nhiệt độ cao hoặc với các chất khử mạnh, tạo thành lithium kim loại (Li) và khí clorua (Cl₂).

Tính ổn định:

LiCl là một hợp chất ổn định dưới điều kiện bình thường, không bị phân hủy trong không khí, nhưng có thể hấp thụ độ ẩm từ không khí và hình thành các dạng hydrat của nó.

3. Ứng dụng của Lithium Chloride – Liti clorua – LiCl do KDCCHEMICAL cung cấp

Ứng dụng

1. Điều chế hợp chất lithium khác

• Phân tích ứng dụng: Lithium Chloride là nguyên liệu quan trọng trong quá trình sản xuất các hợp chất lithium như Lithium Carbonate (Li₂CO₃), Lithium Hydroxide (LiOH), và Lithium Chloride (LiCl) chính trong công nghiệp. Các hợp chất này được sử dụng trong sản xuất pin lithium-ion, trong công nghiệp hóa dầu, và các ngành công nghiệp hóa chất khác.
• Cơ chế hoạt động: Lithium chloride khi bị xử lý ở nhiệt độ cao với carbon hoặc các tác nhân khử khác sẽ phân hủy tạo thành lithium kim loại (Li) và khí clorua (Cl₂) thông qua phản ứng nhiệt phân:
  LiCl → Li + Cl₂
  Sau đó, các hợp chất lithium như lithium carbonate có thể được tổng hợp từ LiCl.

2. Điều trị rối loạn lưỡng cực

• Phân tích ứng dụng: Lithium Chloride được sử dụng trong điều trị các rối loạn tâm thần, đặc biệt là rối loạn lưỡng cực. LiCl giúp điều hòa sự thay đổi trạng thái tâm lý giữa giai đoạn hưng cảm và trầm cảm, giúp duy trì sự ổn định tâm trạng cho bệnh nhân.
• Cơ chế hoạt động: Lithium ion (Li⁺) tác động lên hệ thần kinh trung ương, điều chỉnh hoạt động của các chất dẫn truyền thần kinh như serotonin và dopamine. LiCl giúp ổn định hoạt động của các tế bào thần kinh và hạn chế sự thay đổi mạnh mẽ trong tâm trạng, từ đó giảm các triệu chứng hưng cảm và trầm cảm.

3. Chất làm khô và hút ẩm

• Phân tích ứng dụng: Với khả năng hút ẩm mạnh mẽ, Lithium Chloride được sử dụng như một chất làm khô trong các ứng dụng công nghiệp. Ví dụ như điều kiện ẩm ướt, sản xuất các vật liệu cần độ khô cao.
• Cơ chế hoạt động: Lithium Chloride có thể hấp thụ hơi nước từ không khí nhờ cấu trúc ion của nó. LiCl có khả năng hút nước mạnh mẽ, chuyển từ dạng khan (không nước) sang dạng ẩm, tạo thành các hydrat. Nhờ đó, LiCl được sử dụng trong các thiết bị hút ẩm và các ứng dụng yêu cầu không khí khô.

4. Sản xuất pin lithium

• Phân tích ứng dụng: Lithium Chloride được sử dụng trong công nghiệp sản xuất pin lithium-ion. Đây là một thành phần quan trọng trong việc sản xuất các hợp chất lithium như lithium carbonate và lithium hydroxide, hai nguyên liệu chủ yếu trong sản xuất pin.
• Cơ chế hoạt động: LiCl được xử lý để sản xuất các hợp chất lithium khác. Chẳng hạn như lithium carbonate (Li₂CO₃) hoặc lithium hydroxide (LiOH). Các hợp chất này sau đó được sử dụng trong sản xuất các anode và cathode của pin lithium-ion, giúp tạo ra năng lượng điện.

5. Tạo ra các phức hợp lithium

• Phân tích ứng dụng: LiCl có khả năng tạo phức hợp với nhiều chất khác. Ví dụ với amoniac (NH₃), để tạo ra các hợp chất có ứng dụng trong các thí nghiệm hóa học hoặc công nghiệp hóa học.
• Cơ chế hoạt động: Khi Lithium Chloride phản ứng với amoniac, nó tạo thành phức hợp như [Li(NH₃)₄]Cl, một dạng phức chất đặc biệt. Phản ứng này có thể ứng dụng trong các quá trình tinh chế hoặc tổng hợp hợp chất mới, cũng như trong các nghiên cứu hóa học.

6. Ứng dụng trong các nghiên cứu hóa học

• Phân tích ứng dụng: LiCl là một muối điện phân mạnh mẽ và được sử dụng trong nhiều nghiên cứu hóa học. Đặc biệt trong các phản ứng điện phân và phân tích ion. Đây là một công cụ hữu ích trong các phòng thí nghiệm nghiên cứu.
• Cơ chế hoạt động: LiCl khi hòa tan trong nước sẽ phân ly thành các ion lithium (Li⁺) và clorua (Cl⁻). Có thể tham gia vào các phản ứng điện phân. Nó còn được dùng trong các thí nghiệm yêu cầu ion hóa, như trong các tế bào điện phân hoặc các thí nghiệm điện hóa.

7. Chất chống đông

• Phân tích ứng dụng: LiCl được sử dụng trong các dung dịch chống đông. Giúp giảm điểm đóng băng của dung dịch, có ứng dụng trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp.
• Cơ chế hoạt động: Khi hòa tan trong nước, LiCl làm giảm điểm đông của dung dịch nhờ vào tính chất giải nhiệt của nó. Điều này làm cho các dung dịch chứa LiCl có thể duy trì ở trạng thái lỏng ngay cả ở nhiệt độ thấp hơn so với bình thường. Có ứng dụng trong các hệ thống làm lạnh và thiết bị điều hòa nhiệt độ.

8. Xử lý nước và chất thải

• Phân tích ứng dụng: Lithium Chloride được ứng dụng trong việc xử lý nước và làm sạch nước thải công nghiệp. Nhờ tính chất ion hóa và khả năng hấp thụ các chất ô nhiễm, LiCl giúp giảm lượng ion kim loại nặng trong nước.
• Cơ chế hoạt động: LiCl có khả năng hấp thụ các ion kim loại nặng, giúp làm giảm độ ô nhiễm của nước. Quá trình này thường liên quan đến việc tạo phức hợp giữa ion lithium và các ion kim loại khác, loại bỏ các tạp chất trong nước.

9. Sản xuất khí clorua

• Phân tích ứng dụng: LiCl là nguyên liệu trong sản xuất khí clorua (Cl₂), một chất quan trọng trong công nghiệp hóa chất. Ví dụ như trong sản xuất PVC và các hợp chất hữu cơ khác.
• Cơ chế hoạt động: Khi LiCl bị phân hủy ở nhiệt độ cao, nó sẽ tạo thành lithium kim loại (Li) và khí clorua (Cl₂):
  LiCl → Li + Cl₂ (nhiệt phân)
  Khí Cl₂ thu được có thể được sử dụng trong các phản ứng hóa học khác hoặc trong công nghiệp.

10. Ứng dụng trong công nghệ sấy

• Phân tích ứng dụng: LiCl được sử dụng trong các hệ thống sấy và các thiết bị hút ẩm, giúp duy trì độ khô trong các quy trình công nghiệp yêu cầu môi trường khô ráo.
• Cơ chế hoạt động: LiCl hấp thụ độ ẩm từ không khí và chuyển sang dạng hydrat. Giúp giữ cho môi trường xung quanh không khí khô ráo. Điều này giúp cải thiện hiệu quả của các quy trình sấy trong công nghiệp.

Tỉ lệ sử dụng

1. Điều chế hợp chất lithium khác (40%)

Lithium Chloride (LiCl) là nguyên liệu quan trọng trong quá trình sản xuất các hợp chất lithium khác. Ví dụ như Lithium Carbonate (Li₂CO₃), Lithium Hydroxide (LiOH) và Lithium Metal (Li). Các hợp chất này có ứng dụng rộng rãi. Đặc biệt trong sản xuất pin lithium-ion (cho điện thoại, xe điện, và các thiết bị điện tử), pin mặt trời và ngành dầu khí. Tỉ lệ sử dụng của LiCl trong điều chế các hợp chất lithium chiếm khoảng 40%, do nhu cầu lớn từ công nghiệp sản xuất pin và các ứng dụng công nghiệp khác.

2. Sản xuất pin lithium (25%)

Lithium Chloride (LiCl) đóng vai trò quan trọng trong sản xuất các hợp chất lithium như Lithium Carbonate và Lithium Hydroxide. Chúng là thành phần chính trong sản xuất pin lithium-ion. Pin lithium-ion hiện nay được sử dụng rộng rãi trong các thiết bị điện tử, xe điện và các hệ thống năng lượng tái tạo. Công nghiệp sản xuất pin đang phát triển mạnh mẽ, đặc biệt với xu hướng chuyển sang năng lượng tái tạo và phương tiện điện, vì vậy tỉ lệ sử dụng LiCl trong sản xuất pin lithium chiếm 25%.

3. Chất làm khô và hút ẩm (10%)

Lithium Chloride có khả năng hút ẩm mạnh mẽ, làm cho nó trở thành một chất làm khô hiệu quả. LiCl được sử dụng trong các thiết bị hút ẩm và trong các ngành công nghiệp yêu cầu kiểm soát độ ẩm. Ví dụ như trong bảo quản thiết bị điện tử, phòng thí nghiệm. Và các môi trường công nghiệp cần duy trì độ khô thấp. Tuy nhiên, ứng dụng này chiếm 10% trong tổng nhu cầu sử dụng LiCl. Vì thị trường này có sự cạnh tranh từ các chất hút ẩm khác như silic gel.

4. Điều trị rối loạn lưỡng cực (5%)

LiCl đã được chứng minh có tác dụng ổn định tâm trạng trong điều trị rối loạn lưỡng cực. Một dạng rối loạn tâm thần gây ra những thay đổi cực đoan trong tâm trạng (hưng cảm và trầm cảm). LiCl giúp điều chỉnh mức độ của các chất dẫn truyền thần kinh như serotonin và dopamine. Qua đó giúp ngăn ngừa các triệu chứng của bệnh. Tuy nhiên, ứng dụng này chỉ chiếm 5% tổng nhu cầu LiCl. Vì có sự cạnh tranh từ các loại thuốc và phương pháp điều trị khác.

5. Sản xuất khí clorua (5%)

Lithium Chloride cũng được sử dụng trong một số quy trình hóa học để sản xuất khí clorua (Cl₂). Thông qua phản ứng điện phân. Khí clorua có ứng dụng quan trọng trong sản xuất PVC (polyvinyl chloride) và các hợp chất hóa học khác. Tuy nhiên, ứng dụng này chỉ chiếm 5%. Vì thị trường sản xuất khí clorua có sự cạnh tranh từ các nguồn clorua khác như natri clorua (NaCl).

6. Tạo ra các phức hợp lithium (2%)

LiCl có thể tham gia vào các phản ứng hóa học để tạo các phức hợp với các chất khác. Đặc biệt là với amoniac (NH₃), tạo thành các hợp chất lithium. Những phức hợp này có thể được sử dụng trong các nghiên cứu hóa học và thí nghiệm nghiên cứu hóa học. Tuy nhiên, ứng dụng này chiếm tỉ lệ 2% trong tổng nhu cầu sử dụng LiCl. Do phần lớn LiCl được sử dụng trong các ngành công nghiệp lớn hơn.

7. Ứng dụng trong các nghiên cứu hóa học (3%)

Lithium Chloride là một hóa chất hữu ích trong các thí nghiệm điện phân và các nghiên cứu liên quan đến tính chất của các ion kim loại nặng. LiCl có thể tham gia vào các phản ứng hóa học liên quan đến việc kiểm tra các ion kim loại. Hoặc trong các nghiên cứu về dòng điện trong dung dịch. Tuy nhiên, ứng dụng này chỉ chiếm khoảng 3%, vì nó chủ yếu phục vụ trong các nghiên cứu và thí nghiệm hóa học.

8. Chất chống đông (2%)

LiCl được sử dụng trong một số dung dịch chống đông, giúp giảm điểm đông của dung dịch, đặc biệt trong các ứng dụng công nghiệp hoặc nghiên cứu, nơi cần duy trì nhiệt độ thấp. Tuy nhiên, 2% là tỉ lệ sử dụng của LiCl trong ứng dụng này, vì có nhiều chất chống đông khác hiệu quả hơn, chẳng hạn như ethylene glycol hoặc propylene glycol.

9. Xử lý nước và chất thải (2%)

Lithium Chloride cũng có ứng dụng trong việc xử lý nước thải và loại bỏ các ion kim loại nặng. LiCl có thể giúp loại bỏ các tạp chất và làm sạch nước trong các hệ thống xử lý nước công nghiệp. Tuy nhiên, ứng dụng này chiếm tỉ lệ rất nhỏ, chỉ khoảng 2%, vì có nhiều phương pháp và hóa chất khác được sử dụng phổ biến hơn trong xử lý nước và chất thải.

10. Ứng dụng trong công nghệ sấy (1%)

Lithium Chloride có thể được sử dụng trong các hệ thống sấy và hút ẩm, nhưng ứng dụng này có tỉ lệ rất nhỏ, chỉ 1%. LiCl có thể được dùng để tạo ra môi trường khô ráo, nhưng không phải là sự lựa chọn chính trong công nghệ sấy vì có nhiều chất khác như silica gel hoặc màng hút ẩm hiệu quả hơn.

Ngoài Lithium Chloride – Liti clorua – LiCl thì bạn có thể tham khảo thêm các hóa chất dưới đây