Mua bán Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O: Sản xuất các linh kiện điện tử và chất bán dẫn

Lanthanum (III) chloride heptahydrate (LaCl3.7H2O) là một hợp chất vô cơ, dạng hydrat của Lanthanum chloride. Công thức hóa học của nó là LaCl₃·7H₂O, trong đó có 7 phân tử nước gắn kết với mỗi phân tử Lanthanum chloride. Đây là một chất rắn màu trắng, dễ tan trong nước và tạo ra dung dịch axit. Lanthanum (III) chloride heptahydrate chủ yếu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất vật liệu quang học, nghiên cứu khoa học, xử lý nước và làm chất xúc tác trong các phản ứng hóa học.

Thông tin sản phẩm

Tên sản phẩm: Lanthanum (III) chloride heptahydrate

Tên gọi khác: Lanthanum chloride heptahydrate, Lanthanum chloride

Công thức: LaCl3.7H2O

Số CAS: 10025-98-2

Xuất xứ: Trung Quốc.

Quy cách: 100g/lọ

Ngoại quan: Dạng tinh thế màu trắng.

1. Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O là gì?

Lanthanum (III) chloride heptahydrate (LaCl₃·7H₂O) là một hợp chất vô cơ của Lanthanum, với công thức hóa học là LaCl₃·7H₂O, trong đó có 7 phân tử nước kết hợp với mỗi phân tử Lanthanum chloride. Hợp chất này xuất hiện dưới dạng tinh thể màu trắng hoặc không màu và dễ dàng tan trong nước để tạo ra dung dịch axit. LaCl₃·7H₂O được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực công nghiệp và nghiên cứu khoa học.

Trong ngành công nghiệp, nó được sử dụng trong sản xuất các hợp chất quang học và vật liệu gốm sứ đặc biệt, có tính chất chịu nhiệt và có khả năng thay đổi các đặc tính quang học của vật liệu. Hợp chất này cũng đóng vai trò quan trọng trong công nghiệp xử lý nước, giúp loại bỏ các ion gây cứng nước. Ngoài ra, Lanthanum chloride heptahydrate còn được sử dụng trong nghiên cứu xúc tác hóa học và sản xuất hợp kim đặc biệt. Một ứng dụng quan trọng khác của LaCl₃·7H₂O là trong lĩnh vực năng lượng, đặc biệt trong các nghiên cứu về năng lượng hạt nhân và lưu trữ năng lượng.

2. Tính chất vật lý và hóa học của Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O

Tính chất vật lý

Hình dạng: Là một chất rắn tinh thể màu trắng hoặc không màu.

Khối lượng phân tử: Khoảng 372.50 g/mol.

Độ tan trong nước: LaCl₃·7H₂O dễ dàng tan trong nước, tạo thành dung dịch axit.

Điểm nóng chảy: LaCl₃·7H₂O bị phân hủy ở nhiệt độ cao, và điểm nóng chảy của hợp chất không xác định rõ vì nó sẽ mất nước khi nóng lên.

Điểm sôi: Không có điểm sôi rõ ràng do hợp chất phân hủy trước khi sôi.

Tính hút ẩm: Là một chất hút ẩm mạnh, vì vậy dễ dàng hấp thụ độ ẩm từ không khí và có thể dễ dàng bị phân hủy mất nước.

Khả năng dẫn điện: Khi hòa tan trong nước, LaCl₃·7H₂O tạo ra dung dịch có tính dẫn điện do sự phân ly của các ion La³⁺ và Cl⁻ trong dung dịch.

Màu sắc: Tinh thể của Lanthanum chloride heptahydrate thường có màu trắng hoặc trong suốt, không có màu sắc nổi bật.

Tính chất hóa học

1. Phản ứng với nước

• Hòa tan trong nước: Lanthanum (III) chloride heptahydrate dễ dàng hòa tan trong nước, tạo thành dung dịch axit yếu. Khi hòa tan, hợp chất này phân ly thành các ion La³⁺ và Cl⁻:LaCl3⋅7H2O→La3++3Cl−+7H2O. Dung dịch này có tính axit nhẹ do sự phân ly của nước tạo ra ion H⁺ trong dung dịch.

2. Tính hút ẩm

• Hút ẩm từ không khí: Lanthanum chloride heptahydrate là một hợp chất hút ẩm mạnh. Khi tiếp xúc với không khí, nó có khả năng hấp thụ độ ẩm và chuyển thành dạng khan LaCl₃, mất đi nước kết tinh:LaCl3⋅7H2O→khô LaCl3+7H2O. Do đó, nó cần được bảo quản trong môi trường khô ráo và kín để tránh mất nước và biến đổi thành dạng khan.

3. Phản ứng với các bazơ mạnh

• Tạo kết tủa Lanthanum hydroxide (La(OH)₃): Khi dung dịch LaCl₃·7H₂O phản ứng với các bazơ mạnh như NaOH, nó sẽ tạo ra Lanthanum hydroxide (La(OH)₃), một chất kết tủa không tan trong nước:LaCl3+3NaOH→La(OH)3+3NaCl. Lanthanum hydroxide này có thể tiếp tục phản ứng để tạo ra các hợp chất khác của Lanthanum, chẳng hạn như oxide hoặc các muối khác.

4. Phản ứng với oxy

• Tạo Lanthanum oxide (La₂O₃): Khi LaCl₃·7H₂O bị nung nóng trong không khí, nó sẽ bị phân hủy và chuyển thành Lanthanum oxide (La₂O₃) đồng thời giải phóng khí clo:2LaCl3+3O2→2La2O3+3Cl2. ​Phản ứng này chứng tỏ Lanthanum chloride có thể bị oxy hóa để tạo ra oxide của Lanthanum trong điều kiện nhiệt độ cao.

5. Tính khử mạnh

• Khử thành Lanthanum kim loại: Ion La³⁺ trong LaCl₃·7H₂O có tính khử mạnh và có thể bị khử thành Lanthanum kim loại khi phản ứng với các chất khử mạnh như hydro (H₂):2LaCl3+3H2→2La+6HCl. Phản ứng này dẫn đến việc hình thành kim loại Lanthanum và giải phóng khí HCl.

6. Phản ứng với các hợp chất khác

• Tạo các hợp chất Lanthanum khác: Lanthanum (III) chloride có thể phản ứng với các hợp chất khác để tạo ra các sản phẩm mới. Ví dụ, khi phản ứng với các muối phosphat, có thể tạo ra các hợp chất phosphat của Lanthanum:LaCl3+Na3PO4→LaPO4+3NaCl. Lanthanum phosphate (LaPO₄) là một chất kết tủa không tan trong nước và có ứng dụng trong nghiên cứu và công nghiệp.

3. Ứng dụng của Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O do KDCCHEMICAL cung cấp

Ứng dụng

1. Ứng dụng trong ngành công nghiệp quang học và gốm sứ

• Công dụng: LaCl₃·7H₂O được sử dụng trong sản xuất các vật liệu quang học đặc biệt, như các loại thủy tinh quang học, kính lọc, và gốm sứ chịu nhiệt. Các hợp chất của Lanthanum giúp cải thiện các đặc tính quang học và tăng khả năng chịu nhiệt cho sản phẩm.
• Cơ cấu hoạt động: Khi kết hợp với các oxit khác, LaCl₃·7H₂O tạo ra các hợp chất quang học với tính chất truyền ánh sáng và bảo vệ vật liệu khỏi tác động của nhiệt độ cao. Đặc biệt, nó làm tăng chỉ số khúc xạ của thủy tinh quang học, giúp sản xuất các thiết bị quang học như kính hiển vi, kính cường lực, và các thiết bị quang học khác.

2. Ứng dụng trong công nghiệp xử lý nước

• Công dụng: LaCl₃·7H₂O được sử dụng trong ngành xử lý nước để loại bỏ các ion gây cứng nước, chẳng hạn như ion phốt phát và sulfát, qua quá trình kết tủa.
• Cơ cấu hoạt động: Khi hòa tan trong nước, LaCl₃·7H₂O phân ly thành ion La³⁺ và Cl⁻, trong đó ion La³⁺ phản ứng với các ion phốt phát và sulfát, tạo ra các hợp chất kết tủa không tan trong nước. Các chất kết tủa này sau đó có thể được loại bỏ dễ dàng, làm giảm độ cứng của nước và cải thiện chất lượng nước.

3. Ứng dụng trong nghiên cứu xúc tác hóa học

• Công dụng: Lanthanum chloride heptahydrate được sử dụng trong các phản ứng xúc tác hóa học, đặc biệt là trong các quá trình tổng hợp hóa học và chuyển hóa các chất hữu cơ.
• Cơ cấu hoạt động: Ion La³⁺ trong LaCl₃·7H₂O hoạt động như một chất xúc tác trong nhiều phản ứng hóa học. Nó giúp thúc đẩy quá trình chuyển hóa các hợp chất hữu cơ bằng cách làm giảm năng lượng kích hoạt của phản ứng. LaCl₃·7H₂O thường được sử dụng trong các quá trình tạo ra các hợp chất như axit và este, nhờ khả năng thúc đẩy phản ứng của các phân tử mà không bị tiêu tán trong quá trình đó.

4. Ứng dụng trong ngành sản xuất hợp kim

• Công dụng: LaCl₃·7H₂O đóng vai trò quan trọng trong sản xuất hợp kim đặc biệt, như hợp kim nhôm và hợp kim magiê, giúp cải thiện các tính chất cơ học và nhiệt của hợp kim.
• Cơ cấu hoạt động: Khi sử dụng trong sản xuất hợp kim, các hợp chất Lanthanum như LaCl₃·7H₂O có tác dụng cải thiện khả năng chịu nhiệt, độ bền và độ dẻo của hợp kim. Việc thêm Lanthanum vào hợp kim giúp giảm thiểu sự hình thành các vết nứt và cải thiện khả năng chịu tải của các vật liệu kim loại trong điều kiện nhiệt độ cao.

5. Ứng dụng trong nghiên cứu y học và sinh học

• Công dụng: LaCl₃·7H₂O được sử dụng trong nghiên cứu y học, đặc biệt là trong các thí nghiệm về tương tác ion của Lanthanum với các tế bào và mô sống. Nó cũng được sử dụng trong các xét nghiệm và nghiên cứu tế bào học.
• Cơ cấu hoạt động: Ion La³⁺ có khả năng tương tác với các phân tử sinh học, ảnh hưởng đến các quá trình sinh lý của tế bào. Trong các nghiên cứu, LaCl₃·7H₂O giúp xác định vai trò của ion Lanthanum trong các quá trình sinh học, như chuyển hóa ion, cơ chế hoạt động của các protein và enzyme, hoặc trong việc nghiên cứu các tác động của ion kim loại đối với sức khỏe con người.

6. Ứng dụng trong công nghiệp năng lượng và nghiên cứu hạt nhân

• Công dụng: LaCl₃·7H₂O được ứng dụng trong các nghiên cứu về năng lượng hạt nhân và lưu trữ năng lượng. Nó có thể giúp kiểm soát quá trình phân hạch hạt nhân và lưu trữ năng lượng trong các pin hạt nhân.
• Cơ cấu hoạt động: Ion La³⁺ có tính chất quang hóa và có thể hấp thụ neutron, điều này làm cho LaCl₃·7H₂O có thể được sử dụng trong nghiên cứu hạt nhân để kiểm tra và theo dõi các phản ứng hạt nhân. Nó cũng có thể đóng vai trò trong việc lưu trữ và điều chỉnh năng lượng trong các hệ thống hạt nhân.

7. Ứng dụng trong các phương pháp phân tích hóa học

• Công dụng: LaCl₃·7H₂O được sử dụng trong các phương pháp phân tích như quang phổ học, sắc ký, và phân tích ion để xác định các thành phần hóa học trong các mẫu.
• Cơ cấu hoạt động: Khi sử dụng trong quang phổ học, LaCl₃·7H₂O giúp phân tích các nguyên tố kim loại và các hợp chất hữu cơ nhờ vào tính chất quang học của ion La³⁺. Nó giúp tạo ra các phản ứng quang học đặc biệt, từ đó cải thiện độ chính xác trong việc xác định thành phần hóa học của các mẫu thử.

Tỉ lệ sử dụng

• Ngành công nghiệp quang học và gốm sứ:

  • Tỷ lệ sử dụng Lanthanum chloride heptahydrate trong sản xuất quang học và gốm sứ là khá thấp so với tổng lượng sản xuất Lanthanum. Tuy nhiên, trong các sản phẩm quang học chuyên biệt và vật liệu chịu nhiệt, việc sử dụng LaCl₃·7H₂O có thể chiếm tỷ lệ cao, lên đến 20-30% tùy vào yêu cầu kỹ thuật của sản phẩm cuối cùng.

• Xử lý nước:

  • Trong ngành xử lý nước, LaCl₃·7H₂O được sử dụng với tỷ lệ thấp, khoảng 1-5% trong các hệ thống xử lý nước công nghiệp và các hệ thống nước uống, tùy thuộc vào mức độ ô nhiễm và yêu cầu về độ cứng của nước.

• Nghiên cứu xúc tác hóa học:

  • Tỷ lệ sử dụng Lanthanum chloride heptahydrate trong nghiên cứu hóa học và xúc tác cũng tương đối thấp. Nhưng nó rất quan trọng trong các ứng dụng nghiên cứu đặc biệt. Ở quy mô phòng thí nghiệm và nghiên cứu khoa học. Tỷ lệ sử dụng có thể dao động từ 5-10% trong các phản ứng xúc tác.

• Sản xuất hợp kim và vật liệu đặc biệt:

  • Trong sản xuất hợp kim nhôm hoặc magiê, tỷ lệ sử dụng LaCl₃·7H₂O có thể vào khoảng 3-8%. Tùy thuộc vào yêu cầu sản xuất và tính chất của hợp kim cần tạo ra.

• Nghiên cứu y học và sinh học:

  • Tỷ lệ sử dụng trong các nghiên cứu y học hoặc sinh học là rất nhỏ, thường chỉ từ 0.5-2% trong các thí nghiệm phòng thí nghiệm.

• Ứng dụng trong năng lượng hạt nhân và nghiên cứu hạt nhân:

  • Tỷ lệ sử dụng LaCl₃·7H₂O trong ngành năng lượng hạt nhân rất thấp, thường dưới 1%. Do tính chất nghiên cứu và ứng dụng của nó trong các hệ thống đặc biệt.

Ngoài Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O thì bạn có thể tham khảo thêm các hóa chất dưới đây

Ngoài Lanthanum (III) chloride heptahydrate còn sử dụng nhiều hóa chất khác với công dụng tương tự. Dưới đây là một số hóa chất phổ biến cùng với công thức hóa học của chúng:

• Cerium (III) chloride heptahydrate – Cerium chloride heptahydrate – CeCl₃·7H₂O
• Yttrium (III) chloride hexahydrate – Yttrium chloride hexahydrate – YCl₃·6H₂O
• Praseodymium (III) chloride hexahydrate – Praseodymium chloride hexahydrate – PrCl₃·6H₂O
• Thorium (IV) chloride – Thorium chloride – ThCl₄
• Lanthanum (III) bromide heptahydrate – Lanthanum bromide heptahydrate – LaBr₃·7H₂O
• Neodymium (III) chloride hexahydrate – Neodymium chloride hexahydrate – NdCl₃·6H₂O
• Magnesium chloride hexahydrate – Magnesium chloride hexahydrate – MgCl₂·6H₂O
• Calcium chloride dihydrate – Calcium chloride – CaCl₂·2H₂O
• Aluminum chloride hexahydrate – Aluminum chloride hexahydrate – AlCl₃·6H₂O

4. Cách bảo quản an toàn và xử lý sự cố khi sử dụng Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O

Bảo quản

1. Điều kiện nhiệt độ và độ ẩm

• Nhiệt độ: Lanthanum (III) chloride heptahydrate nên được bảo quản ở nhiệt độ phòng. Tránh tiếp xúc với nhiệt độ cao hoặc thay đổi nhiệt độ đột ngột, vì điều này có thể. Làm giảm chất lượng của sản phẩm và dẫn đến mất nước kết tinh (chuyển thành dạng khan LaCl₃).
• Độ ẩm: Vì Lanthanum (III) chloride heptahydrate là một hợp chất hút ẩm mạnh. Nó cần được bảo quản trong môi trường khô ráo. Nên tránh để hợp chất này tiếp xúc với không khí ẩm để tránh quá trình hấp thụ độ ẩm. Dẫn đến sự phân hủy hoặc thay đổi tính chất.

2. Bảo quản trong bao bì kín

• Bao bì kín: Lanthanum (III) chloride heptahydrate nên được bảo quản trong các bình, lọ hoặc bao bì kín. Chịu được độ ẩm và không khí, như bình thủy tinh hoặc hộp nhựa kín. Điều này giúp ngăn ngừa sự tiếp xúc với không khí và độ ẩm, tránh cho hợp chất bị phân hủy hoặc biến đổi.

3. Tránh tiếp xúc với vật liệu không tương thích

• Vật liệu bảo quản: Các vật liệu tiếp xúc với LaCl₃·7H₂O phải không phản ứng với hợp chất này. Tránh sử dụng vật liệu có thể phản ứng với ion Cl⁻ hoặc ảnh hưởng đến tính chất hóa học của hợp chất.

4. Tránh tiếp xúc với các chất dễ gây cháy

• Chất dễ cháy: Trong khi Lanthanum (III) chloride heptahydrate không phải là chất dễ cháy, việc bảo quản. Nó cùng với các chất dễ cháy hoặc trong môi trường có nguy cơ cháy nổ cần được tránh.

5. Cách xử lý khi bị rò rỉ hoặc hư hỏng

• Hệ thống thông gió: Nếu có sự rò rỉ hoặc rơi vỡ, phải xử lý ngay trong một khu vực thông gió tốt. Cần phải tránh hít phải bụi hoặc hơi của hợp chất. Vì chúng có thể gây kích ứng cho đường hô hấp.
• Sử dụng phương tiện bảo vệ: Trong quá trình xử lý hoặc bảo quản, nên sử dụng găng tay bảo vệ và kính bảo hộ để tránh tiếp xúc trực tiếp với hợp chất.

6. Chú ý đến ngày sử dụng và hết hạn

• Hạn sử dụng: Mặc dù Lanthanum (III) chloride heptahydrate là hợp chất khá ổn định. Trong điều kiện bảo quản tốt, nhưng cũng nên kiểm tra hạn sử dụng và đảm bảo rằng. Hợp chất không bị mất nước hoặc bị hư hỏng trong quá trình bảo quản.

Xử lý sự cố

1. Sự cố rò rỉ hoặc đổ vỡ

• Biện pháp xử lý:
  • Bước 1: Cảnh báo những người xung quanh và đảm bảo không có ai tiếp xúc với bụi hoặc hơi của hợp chất.
  • Bước 2: Sử dụng dụng cụ hút hoặc chổi quét để thu gom chất bị rò rỉ vào một thùng chứa kín. Và thích hợp, không để chất này tiếp xúc với nước hoặc độ ẩm.
  • Bước 3: Làm sạch khu vực bị ô nhiễm bằng khăn ướt hoặc vải lau, tránh để Lanthanum chloride heptahydrate bị hấp thụ độ ẩm trong không khí.
  • Bước 4: Đảm bảo khu vực thông thoáng và tránh xa các chất dễ cháy.
  • Bước 5: Vứt bỏ chất thải theo quy định của địa phương về chất thải hóa học nguy hại.

2. Tiếp xúc trực tiếp với da hoặc mắt

• Biện pháp xử lý:
  • Tiếp xúc với da:
    • Rửa ngay lập tức vùng bị tiếp xúc dưới nước sạch và xà phòng. Nếu có kích ứng kéo dài hoặc tổn thương da, cần đến cơ sở y tế để được điều trị.
  • Tiếp xúc với mắt:
    • Rửa ngay mắt với nước sạch trong ít nhất 15 phút. Nếu cảm thấy có sự kích ứng hoặc đau đớn, cần đến bác sĩ ngay lập tức.
  • Tiếp xúc với đường hô hấp:
    • Nếu hít phải bụi hoặc hơi của Lanthanum chloride heptahydrate, di chuyển. Người bị ảnh hưởng ra khỏi khu vực có chất ô nhiễm đến nơi thông thoáng.
    • Cung cấp không khí trong lành và nếu cần, đưa đến cơ sở y tế để kiểm tra và điều trị kịp thời.

3. Vấn đề về độ ẩm hoặc mất nước trong Lanthanum chloride heptahydrate

• Biện pháp xử lý:
  • Kiểm tra bao bì: Nếu bao bì bị hư hỏng hoặc không kín, cần chuyển . Lanthanum chloride heptahydrate vào bao bì mới và bảo quản lại trong điều kiện khô ráo.
  • Điều kiện bảo quản: Đảm bảo Lanthanum chloride heptahydrate được bảo quản trong môi trường khô ráo. Tránh tiếp xúc với không khí ẩm hoặc nơi có độ ẩm cao. Vì điều này có thể khiến hợp chất mất nước và thay đổi tính chất.

4. Sự cố khi sử dụng trong các quá trình hóa học

• Biện pháp xử lý:
  • Điều chỉnh phản ứng hóa học: Nếu sử dụng Lanthanum chloride heptahydrate trong các phản ứng hóa học. Và xảy ra sự cố (như phản ứng không mong muốn), ngừng ngay lập tức quá trình. Và kiểm tra các yếu tố như nhiệt độ, pH hoặc môi trường phản ứng.
  • Phản ứng với các chất khác: Đảm bảo tránh các phản ứng không kiểm soát được với các chất kkhác. Như các hợp chất kiềm hoặc axit mạnh. Nếu xảy ra phản ứng không mong muốn. Cần phải có biện pháp giảm nhiệt và kiểm soát phản ứng.

5. Khí thải hoặc hơi do quá trình hóa học

• Biện pháp xử lý:
  • Đảm bảo khu vực làm việc có thông gió đầy đủ để tránh nồng độ cao các hơi hoặc khí thải.
  • Trong trường hợp phát hiện có khí thải hoặc hơi do quá trình hóa học. Nên ngừng ngay hoạt động và kiểm tra hệ thống thông gió. Đồng thời sử dụng thiết bị lọc hoặc máy hút khói để giảm thiểu tác động.
  • Nếu cần, sử dụng thiết bị bảo vệ hô hấp như khẩu trang hoặc mặt nạ phòng độc để tránh hít phải các khí độc.

6. Cách xử lý chất thải

• Biện pháp xử lý:
  • Chất thải từ Lanthanum chloride heptahydrate phải được xử lý đúng cách theo các quy định về chất thải hóa học nguy hại.
  • Không được đổ trực tiếp xuống cống rãnh, suối hoặc các nguồn nước vì nó có thể gây ô nhiễm.
  • Liên hệ với các cơ quan quản lý chất thải hoặc dịch vụ xử lý chất thải hóa học để đảm bảo xử lý đúng cách.

7. Trường hợp khẩn cấp

• Biện pháp xử lý:
  • Liên hệ ngay với cơ quan y tế hoặc đội cứu hộ hóa chất trong trường hợp sự cố vượt ngoài khả năng xử lý thông thường.
  • Cung cấp thông tin về loại hóa chất bị rò rỉ, tình trạng sự cố và các. Biện pháp đã thực hiện để nhanh chóng nhận được sự hỗ trợ kịp thời.

Bạn có thể tham khảo thêm các loại giấy tờ khác của Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O

• SDS (Safety Data Sheet).
• MSDS (Material Safety Data Sheet)
• COA (Certificate of Analysis)
• C/O (Certificate of Origin)
• Các giấy tờ liên quan đến quy định vận chuyển và đóng gói CQ (Certificate of Quality)
• CFS (Certificate of Free Sale)
• TCCN (Tờ Chứng Chứng Nhận)
• Giấy chứng nhận kiểm định và chất lượng của cơ quan kiểm nghiệm (Inspection and Quality Certification)
• Giấy chứng nhận vệ sinh an toàn thực phẩm (Food Safety Certificate)
• Các giấy tờ pháp lý khác: Tùy thuộc vào loại hóa chất và quốc gia đích

5. Mua Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O giá rẻ, uy tín, chất lượng ở đâu?

Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O Hãy lựa chọn mua Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O tại KDCCHEMICAL. Một trong những địa chỉ tin cậy chuyên cung cấp các loại hóa chất công nghiệp. Hóa chất cơ bản, hóa chất tinh khiết uy tín. Trong đó, các hóa chất Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O được ứng dụng rộng rãi trong ngành gốm sứ, xử lý nước, hợp kim,…

Đây là địa chỉ mua Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O giá tốt nhất trên thị trường. Không những vậy, khách hàng còn nhận được sự tư vấn tận tình. Dịch vụ giao hàng nhanh chóng chuyên nghiệp, hàng hóa đến tay khách hàng nhanh nhất có thể.

Với sự tư vấn chuyên sâu từ các chuyên gia có kinh nghiệm. Chúng tôi cam kết cung cấp cho bạn thông tin chi tiết. Và hướng dẫn sử dụng sản phẩm một cách an toàn và hiệu quả.

Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O do KDCCHEMICAL phân phối – Lựa chọn thông minh cho nhiều ứng dụng công nghiệp. Hãy liên hệ với chúng tôi ngay hôm nay để khám phá những lợi ích mà Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O có thể mang lại cho bạn!

6. Mua Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O tại Hà Nội, Sài Gòn

Hiện tại, Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O đang có sẵn tại KDCCHEMICAL với số lượng lớn. Sản phẩm có quy cách 100g/lọ được bán ra với mức giá tốt nhất trên thị trường.

Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O, Trung Quốc.

Quý khách có nhu cầu mua và sử dụng hóa chất Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O của KDCCHEMICAL. Hãy liên hệ ngay số Hotline 0961.951.396 – 0867.883.818. Hoặc truy cập trực tiếp website KDCCHEMICAL.VN để được tư vấn và hỗ trợ trực tiếp từ hệ thống các chuyên viên.

Cung cấp, mua bán hóa chất Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O giá tốt, giá rẻ ở Hà Nội, ở Sài Gòn.

Mua Lanthanum (III) chloride heptahydrate ở đâu, mua bán LaCl3.7H2O ở hà nội, mua bán Lanthanum (III) chloride heptahydrate giá rẻ. Mua bán LaCl3.7H2O dùng trong ngành gốm sứ, xử lý nước, hợp kim,…

Nhập khẩu Lanthanum (III) chloride heptahydrate – LaCl3.7H2O cung cấp Lanthanum (III) chloride heptahydrate

Hotline: 0961.951.396 – 0867.883.818

Zalo: 0961.951.396 – 0867.883.818

Web: KDCCHEMICAL.VN

Mail: kdcchemical@gmail.com