Magnesium Carbonate – MgCO3 có tan trong nước không?

Magnesium Carbonate – MgCO3 có tan trong nước không? Bản chất hòa tan và ý nghĩa công nghiệp

Trong công nghiệp hóa chất và vật liệu, độ tan trong nước của một hợp chất vô cơ là yếu tố quyết định đến khả năng ứng dụng, phương pháp xử lý và quy trình công nghệ. Magnesium Carbonate – MgCO₃ là một trong những muối cacbonat quan trọng nhất của kim loại kiềm thổ magiê, được sử dụng rộng rãi trong dược phẩm, cao su, gốm sứ và vật liệu chịu nhiệt. Magnesium Carbonate – MgCO3 có tan trong nước không? Câu trả lời liên quan trực tiếp đến cấu trúc tinh thể, bản chất liên kết ion và cân bằng hòa tan của muối cacbonat magiê.

1. Magnesium Carbonate – MgCO3 có tan trong nước không?

Magnesium Carbonate hầu như không tan trong nước ở điều kiện thường.

Ở 25°C, độ tan của MgCO₃ trong nước chỉ vào khoảng:

0,02 – 0,1 g/L

Giá trị này thấp hơn rất nhiều so với các muối magiê tan mạnh như MgCl₂ hay MgSO₄.

Về mặt thực nghiệm, khi cho bột MgCO₃ vào nước:

• Chất không tan hoàn toàn

• Tạo huyền phù màu trắng

• Sau thời gian lắng tạo lớp cặn rắn

Do đó, trong xử lý hóa chất, MgCO₃ được xếp vào nhóm muối rất ít tan trong nước.

2. Nguyên nhân MgCO3 không tan trong nước

2.1. Năng lượng mạng tinh thể lớn

MgCO₃ là muối ion được tạo bởi:

Mg²⁺ (ion có mật độ điện tích cao)
CO₃²⁻ (anion đa nguyên tử có cấu trúc phẳng)

Lực hút tĩnh điện giữa Mg²⁺ và CO₃²⁻ rất mạnh, tạo nên mạng tinh thể bền vững. Nước không đủ năng lượng để phá vỡ hoàn toàn mạng tinh thể này.

2.2. Hydrat hóa ion Mg²⁺ không đủ bù năng lượng mạng

Mặc dù ion Mg²⁺ có khả năng hydrat hóa mạnh, nhưng năng lượng hydrat hóa không đủ lớn để bù lại năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết ion trong MgCO₃.

Kết quả là cân bằng hòa tan nghiêng mạnh về phía chất rắn.

2.3. Cân bằng hòa tan của MgCO3

Phương trình hòa tan:

MgCO₃ (r) ⇌ Mg²⁺ (dd) + CO₃²⁻ (dd)

Hằng số tích số tan Ksp rất nhỏ, cho thấy cân bằng nghiêng mạnh về phía MgCO₃ rắn.

3. MgCO3 tan trong môi trường nào?

Mặc dù không tan trong nước, MgCO₃ tan tốt trong môi trường axit.

Ví dụ:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

Cơ chế:

• Ion H⁺ phản ứng với CO₃²⁻ tạo H₂CO₃

• H₂CO₃ phân hủy thành CO₂ và H₂O

• Cân bằng bị kéo về phía hòa tan

Đây là cơ sở cho việc sử dụng MgCO₃ làm thuốc kháng acid và chất trung hòa trong công nghiệp.

4. Ý nghĩa công nghiệp của độ tan thấp MgCO₃

4.1. Ứng dụng trong dược phẩm

Do không tan trong nước, MgCO₃:

• Trung hòa acid từ từ

• Không gây tăng áp suất thẩm thấu

• Không gây tiêu chảy mạnh

Được dùng làm thuốc kháng acid dạ dày.

4.2. Chất độn trong cao su và nhựa

Độ tan thấp giúp MgCO₃:

• Không bị rửa trôi

• Không phản ứng trong môi trường ẩm

• Ổn định cấu trúc vật liệu

4.3. Nguyên liệu sản xuất MgO

MgCO₃ không tan trong nước nên dễ lọc, dễ xử lý và thuận lợi cho quá trình nung tạo MgO.

Magnesium Carbonate – MgCO₃ là muối cacbonat rất ít tan trong nước do mạng tinh thể ion bền và năng lượng hòa tan thấp. Đặc tính này quyết định vai trò trung tâm của MgCO₃ trong dược phẩm, cao su, vật liệu chịu nhiệt và công nghiệp gốm sứ.

Mua bán Magnesium Carbonate – Magie cacbonat – MgCO3 tại Hà Nội, Sài Gòn

Quý khách có nhu cầu mua Magnesium Carbonate – Magie cacbonat – MgCO3 . Hãy liên hệ ngay số Hotline 0961.951.396 – 0867.883.818. Hoặc truy cập trực tiếp website KDCCHEMICAL.VN để được tư vấn và hỗ trợ trực tiếp từ hệ thống các chuyên viên.

Cung cấp Magnesium Carbonate – Magie cacbonat – MgCO3 

Hotline: 0961.951.396 – 0867.883.818

Zalo : 0961.951.396 – 0867.883.818

Web: KDCCHEMICAL.VN

Mail: kdcchemical@gmail.com