Dung Dịch Brom – Br2 là gì? Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2 là một hỗn hợp màu nâu có tính oxy hóa mạnh, chứa brom diatomic hòa tan trong nước. Nó thường được dùng làm chất phản ứng trong các thí nghiệm hóa học nhận biết các chất phản ứng với brom trong môi trường nước theo cơ chế halogen hóa, chủ yếu là các hợp chất cacbon không no.
Bromine Water Solution – Nước Brom – Br2 là gì?
Bromine water, hay còn gọi là “nước brom” trong tiếng Việt, là một dung dịch nước chứa bromine (Br2). Bromine là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm halogen trong bảng tuần hoàn, và nó có màu đỏ nâu và mùi khá khó chịu. Khi bromine hòa tan trong nước, nó tạo ra một dung dịch có màu đỏ nâu.
Bromine water thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm để kiểm tra sự hiện diện của các chất hữu cơ gồm các nhóm chức năng như alkene và alkine. Bromine water có khả năng phản ứng với các liên kết ba liên kết C=C trong alkene và alkine, gây ra sự mất màu hoặc thay đổi màu của dung dịch, tùy thuộc vào loại phản ứng.
Sự thay đổi màu của bromine water khi tiếp xúc với các chất hữu cơ có thể giúp xác định xem mẫu chứa các liên kết đôi C=C (alkene) hay liên kết ba C≡C (alkine) hay không. Nếu mất màu, có thể ngụ ý về sự hiện diện của các liên kết đôi hoặc ba này trong mẫu.
Cấu tạo, tính chất và ứng dụng của Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2 là gì?
Cấu tạo của Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2 là gì?
1. Thành phần và tính chất chung
Dung dịch brom (Br₂ Solution) là hỗn hợp của brom nguyên tố (Br₂) hòa tan trong nước. Brom là một phi kim nhóm halogen (nhóm VIIA, chu kỳ 4), tồn tại ở dạng phân tử diatomic (Br₂) trong điều kiện tiêu chuẩn.
- Công thức hóa học: Br₂ (hòa tan trong H₂O)
- Màu sắc: Nâu đỏ
- Mùi: Hắc, khó chịu
- Độ tan: Tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung môi hữu cơ như CCl₄, CHCl₃
2. Cấu trúc phân tử Br₂ trong dung dịch
- Ở trạng thái tự do, brom tồn tại dưới dạng phân tử đơn giản Br₂, với liên kết cộng hóa trị không phân cực giữa hai nguyên tử brom (Br—Br).
- Trong dung dịch nước, một phần Br₂ phản ứng với nước, tạo thành hỗn hợp axit hypobromous (HBrO) và axit bromhydric (HBr) theo phương trình cân bằng: Br2+H2O⇌HBr+HBrO
- HBrO có tính oxy hóa mạnh, làm cho dung dịch brom có thể phản ứng với nhiều chất hữu cơ như alkene, phenol, anilin.
3. Các dạng tồn tại của Br₂ trong nước
Trong dung dịch, brom tồn tại chủ yếu dưới các dạng:
- Phân tử Br₂ tự do (dạng chính, không bền)
- Ion Br⁻ (sản phẩm từ phản ứng với nước)
- HBrO (Hypobromous acid) – chất oxy hóa mạnh
Mức độ tồn tại của các dạng này phụ thuộc vào pH của dung dịch:
- Ở pH thấp (môi trường axit nhẹ): Br₂ chủ yếu tồn tại ở dạng tự do.
- Ở pH trung tính đến kiềm: HBrO chiếm ưu thế hơn, giúp dung dịch có tính khử trùng mạnh.
Tính chất của Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2 là gì?
1. Tính chất vật lý
- Màu sắc: Nâu đỏ hoặc cam nâu tùy vào nồng độ brom.
- Mùi: Hắc, khó chịu, giống clo nhưng nặng hơn.
- Trạng thái: Dung dịch lỏng trong suốt, có thể bay hơi tạo hơi brom độc.
- Độ tan:
- Tan hạn chế trong nước (khoảng 3,5 g Br₂/100 mL H₂O ở 20°C).
- Tan tốt trong dung môi hữu cơ như chloroform (CHCl₃), carbon tetrachloride (CCl₄), ether và benzene.
2. Tính chất hóa học
2.1. Tính oxy hóa mạnh
- Brom là một halogen, có tính oxy hóa mạnh nhưng yếu hơn clo.
- Trong dung dịch nước, brom có thể oxy hóa nhiều ion kim loại và hợp chất hữu cơ, làm dung dịch brom trở thành chất thử quan trọng trong hóa học hữu cơ.
- Phản ứng của brom trong nước tạo ra axit hypobromous (HBrO) và axit bromhydric (HBr) theo phương trình: Br2+H2O⇌HBr+HBrO
- HBrO có tính sát khuẩn, được sử dụng trong xử lý nước và khử trùng.
2.2. Phản ứng với hợp chất hữu cơ
a. Phản ứng với alkene và alkyne (Phản ứng cộng Br₂)
- Brom có thể phản ứng với alkene và alkyne theo cơ chế cộng không cần xúc tác, làm mất màu dung dịch brom. Đây là phản ứng quan trọng để kiểm tra liên kết đôi (C=C) và liên kết ba (C≡C) trong hóa học hữu cơ. C2H4+Br2→C2H4Br2
(Ethylen phản ứng với brom tạo 1,2-dibromoethane).
b. Phản ứng với phenol và anilin
- Phenol (C₆H₅OH) phản ứng với dung dịch brom tạo 2,4,6-tribromophenol, làm kết tủa trắng xuất hiện.
- Anilin (C₆H₅NH₂) phản ứng với brom tạo 2,4,6-tribromoaniline, cũng gây mất màu dung dịch brom.
2.3. Phản ứng với kim loại và hợp chất vô cơ
a. Phản ứng với kim loại (tạo muối bromide – Br⁻)
- Brom có thể oxy hóa kim loại như sắt, nhôm, natri, tạo muối bromide. 2Fe+3Br2→2FeBr3(Sắt phản ứng với brom tạo sắt(III) bromide).
b. Phản ứng với sulfite (SO₃²⁻) và thiosulfate (S₂O₃²⁻)
- Brom có thể oxy hóa ion sulfite (SO₃²⁻) thành ion sulfate (SO₄²⁻).
- Với thiosulfate (S₂O₃²⁻), brom tạo tetrathionate (S₄O₆²⁻).
3. Tính chất sinh học và độc tính
- Tác dụng diệt khuẩn:
- HBrO sinh ra trong dung dịch có khả năng phá hủy protein và enzyme vi khuẩn, giúp khử trùng nước tương tự clo.
- Tính độc:
- Hơi brom rất độc khi hít phải, có thể gây kích ứng mắt, da và hệ hô hấp.
- Khi tiếp xúc với da, brom có thể gây bỏng hóa học.
Ứng dụng của Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2 là gì?
1. Thuốc thử trong phân tích hóa học
- Ứng dụng: Xác định sự có mặt của liên kết đôi trong hợp chất hữu cơ, đặc biệt là trong phản ứng với anken và phenol.
- Cơ chế hoạt động: Brom phản ứng với liên kết đôi C=C trong anken theo cơ chế cộng electrophilic, làm mất màu dung dịch brom. Khi phản ứng với phenol, brom tạo kết tủa trắng của 2,4,6-tribromophenol.
2. Chất oxy hóa trong tổng hợp hữu cơ
- Ứng dụng: Được sử dụng trong phản ứng brom hóa để tổng hợp dược phẩm, phẩm nhuộm, và hợp chất hữu cơ chứa brom.
- Cơ chế hoạt động: Brom hoạt động như một tác nhân electrophilic mạnh, tấn công vào các vị trí hoạt hóa trên vòng benzen hoặc các hợp chất không no, tạo dẫn xuất brom hữu ích trong công nghiệp dược phẩm và vật liệu.
3. Xử lý nước và khử trùng
- Ứng dụng: Brom được sử dụng trong hệ thống xử lý nước hồ bơi, tháp giải nhiệt và nước công nghiệp để tiêu diệt vi khuẩn, tảo và vi sinh vật gây hại.
- Cơ chế hoạt động: Brom hoạt động như một chất oxy hóa mạnh, phá vỡ màng tế bào vi khuẩn và làm bất hoạt enzyme của vi sinh vật, giúp kiểm soát vi khuẩn hiệu quả hơn so với clo trong môi trường nước có nhiệt độ cao hoặc pH dao động.
4. Tiền chất trong công nghiệp hóa chất
- Ứng dụng: Được sử dụng để sản xuất hợp chất brom hữu cơ như thuốc trừ sâu, chất chống cháy, dung môi và các hợp chất dược phẩm.
- Cơ chế hoạt động: Brom phản ứng với các hợp chất hydrocarbon để tạo ra dẫn xuất brom hữu cơ, có khả năng ức chế sự cháy hoặc hoạt động như chất trung gian trong tổng hợp dược phẩm.
5. Sử dụng trong ngành dược phẩm
- Ứng dụng: Bromine Water Solution tham gia vào tổng hợp các hợp chất an thần, thuốc giãn cơ và kháng khuẩn.
- Cơ chế hoạt động: Các ion brom (Br⁻) từ các hợp chất brom hóa có tác động đến hệ thần kinh trung ương, giúp ổn định hoạt động thần kinh và giảm co thắt cơ.
Mua Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2 tại Hà Nội, Sài Gòn
Hiện tại, Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2đang có sẵn tại KDCCHEMICAL với số lượng lớn.
Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2, Trung Quốc.
Quý khách có nhu cầu mua và sử dụng hóa chất Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2của KDCCHEMICAL. Hãy liên hệ ngay số Hotline 0867.883.818 Hoặc truy cập trực tiếp website
Cung cấp, mua bán hóa chất Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2giá tốt, giá rẻ ở Hà Nội, ở Sài Gòn.
Mua Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2 ở đâu, mua bán PM ở hà nội, mua bán C4H10O2 giá rẻ. Mua bán Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2 dùng trong ngành công nghiệp, sản xuất sơn, mực in, nhựa, ngành thực phẩm, dược phẩm, mỹ phẩm, điện tử, nông nghiệp,.
Nhập khẩu Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2 cung cấp Bromine Water Solution – Dung Dịch Brom – Br2.
Hotline: 0867.883.818
Zalo : 0867.883.818
Web: KDCCHEMICAL.VN
Mail: kdcchemical@gmail.com
