Mua bán Copper Hydroxide – Đồng(II) Hydroxit – Cu(OH)2

Giới thiệu khái quát về Copper Hydroxide – Đồng(II) Hydroxit – Cu(OH)2

Copper Hydroxide (Đồng(II) Hydroxide) có công thức hóa học Cu(OH)₂, là một hợp chất vô cơ có màu xanh lam hoặc xanh lục nhạt. Nó xuất hiện dưới dạng bột hoặc tinh thể không tan trong nước. Và có thể dễ dàng được tạo ra khi dung dịch chứa ion đồng(II) (Cu²⁺) phản ứng với hydroxide (OH⁻). Copper Hydroxide thường được sử dụng trong các ứng dụng. Ví dụ như: thuốc trừ sâu, xử lý nước, và trong ngành dược phẩm. Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong tổng hợp các hợp chất đồng khác và là một chất xúc tác trong một số phản ứng hóa học.

Thông tin sản phẩm

Tên sản phẩm: Copper Hydroxide

Tên gọi khác: Cupric Hydroxide, Đồng(II) Hydroxide, Copper(II) Hydroxide, Cupric (II) Hydroxide, Copper(II) dihydroxide, Cu(OH)₂, Copper Hydroxide Monohydrate, Đồng(II) Hydroxide, Đồng Hydroxide, Đồng(II) Hydroxit, Hydroxit đồng, Hydroxit đồng(II).

Công thức hóa học: Cu(OH)2

Số CAS: 20427-59-2

Xuất xứ: Trung Quốc .

Ngoại quan: Dạng bột hoặc tinh thể màu xanh lam hoặc xanh lục nhạt.

Hotline: 0961.951.396 – 0867.883.818

Copper Hydroxide – Đồng(II) Hydroxit – Cu(OH)2 là gì?

Copper Hydroxide (Đồng(II) Hydroxit) có công thức hóa học là Cu(OH)₂, là một hợp chất vô cơ màu xanh lam hoặc xanh lục nhạt. Được hình thành khi ion đồng(II) (Cu²⁺) kết hợp với ion hydroxide (OH⁻). Đồng(II) Hydroxit không tan trong nước, nhưng có thể dễ dàng hòa tan trong dung dịch amoniac hoặc axit loãng. Tạo thành các hợp chất đồng khác. Chất này thường tồn tại dưới dạng bột hoặc tinh thể và có tính kiềm nhẹ.

Trong tự nhiên, Copper Hydroxide xuất hiện như một khoáng vật, thường gặp trong các quặng đồng. Nó có thể được tổng hợp bằng cách cho dung dịch muối đồng(II). Ví dụ như đồng(II) sulfat (CuSO₄), phản ứng với dung dịch kiềm như natri hydroxide (NaOH). Phản ứng này tạo ra đồng(II) hydroxit và muối natri sulfat (Na₂SO₄):

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4​

Copper Hydroxide có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và nông nghiệp. Nó được sử dụng rộng rãi trong ngành thuốc trừ sâu, đặc biệt là trong phòng chống nấm bệnh trên cây trồng. Do tính chất kháng khuẩn và chống nấm của nó. Ngoài ra, đồng(II) hydroxit còn được dùng trong xử lý nước để loại bỏ kim loại nặng. Và trong sản xuất các hợp chất đồng như đồng(II) oxit (CuO) hoặc đồng(II) clorua (CuCl₂). Trong lĩnh vực dược phẩm, Copper Hydroxide còn được nghiên cứu và ứng dụng trong việc tổng hợp các hợp chất có hoạt tính sinh học.

2. Tính chất vật lý và hóa học của Copper Hydroxide – Đồng(II) Hydroxit – Cu(OH)2

Tính chất vật lý

• Màu sắc:
  • Copper Hydroxide có màu xanh lam hoặc xanh lục nhạt khi ở dạng tinh thể hoặc bột. Màu sắc này là đặc trưng của các hợp chất đồng(II).
• Dạng tồn tại:
  • Thường tồn tại dưới dạng bột hoặc tinh thể.
  • Các tinh thể có thể có dạng kim loại nhỏ, mịn.
• Khối lượng mol:
  • Khối lượng mol của Copper Hydroxide là 97,57 g/mol.
• Độ pH:
  • Copper Hydroxide có tính kiềm nhẹ, với pH trong dung dịch của nó thường lớn hơn 7. Nó có thể làm giảm tính axit trong dung dịch, điều này giải thích tại sao nó có thể phản ứng với axit để tạo ra muối đồng.

Tính chất hóa học

1. Phản ứng với axit:

• Copper Hydroxide có tính kiềm và dễ dàng phản ứng với axit để tạo ra muối đồng và nước. Đây là phản ứng điển hình của một base với axit:

Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2OCu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2OCu(OH)2​+2H+→Cu2++2H2​O

Ví dụ, khi Copper Hydroxide phản ứng với axit sulfuric (H₂SO₄), sẽ tạo thành đồng(II) sulfat (CuSO₄) và nước:

Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O

Phản ứng tương tự xảy ra khi Copper Hydroxide phản ứng với axit clohidric (HCl), tạo thành đồng(II) clorua (CuCl₂).

2. Phản ứng với dung dịch kiềm (tạo thành phức đồng):

• Copper Hydroxide có thể hòa tan trong dung dịch kiềm (ví dụ như natri hydroxide – NaOH) để tạo thành phức đồng(II) hydroxit, tạo thành phức đồng(II) amoniac:

Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4](OH)2​

Phản ứng này là một ví dụ về tạo thành phức chất, trong đó ion amoniac (NH₃) liên kết với ion đồng(II) để tạo ra phức đồng(II).

3. Phản ứng phân hủy khi nung nóng:

• Khi đun nóng, Copper Hydroxide phân hủy thành Copper(II) Oxide (CuO) và nước. Đây là phản ứng phân hủy nhiệt:

Cu(OH)2→ΔCuO+H2O

Phản ứng này thường xảy ra khi Copper Hydroxide được nung nóng ở nhiệt độ khoảng 100°C hoặc cao hơn.

4. Phản ứng với các hợp chất oxy hóa (chất oxy hóa mạnh):

• Copper Hydroxide có thể bị oxy hóa khi tiếp xúc với một số chất oxy hóa mạnh như clor, tạo thành các hợp chất như Copper(II) Chloride (CuCl₂):

Cu(OH)2+Cl2→CuCl2+H2O

Phản ứng này cho thấy sự chuyển hóa của Copper Hydroxide thành hợp chất đồng(II) clorua dưới tác dụng của khí clor.

5. Tác dụng với các ion kim loại nặng:

• Copper Hydroxide có khả năng phản ứng với các ion kim loại nặng khác (như ion Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺) để tạo thành các hợp chất hydroxide không tan, giúp loại bỏ các ion kim loại này khỏi dung dịch.
• Ví dụ, khi Copper Hydroxide tác dụng với ion Fe²⁺, sẽ tạo ra Fe(OH)₂:

Cu(OH)2+Fe2+→Fe(OH)2+Cu2+

Phản ứng này giúp loại bỏ ion kim loại nặng từ dung dịch, thường được sử dụng trong các quá trình xử lý nước.

6. Tạo phức với các chất khử mạnh:

• Copper Hydroxide cũng có thể phản ứng với các chất khử mạnh (như hydrazine, NH₂NH₂), giúp tạo ra các hợp chất có chứa đồng trong các trạng thái oxy hóa khác nhau. Đây là các phản ứng chuyển hóa phức tạp giúp tổng hợp các hợp chất đồng khác.

3. Ứng dụng của Copper Hydroxide – Đồng(II) Hydroxit – Cu(OH)2 do KDCCHEMICAL cung cấp

Ứng dụng

1. Chất diệt nấm và thuốc bảo vệ thực vật

• Phân tích ứng dụng: Copper Hydroxide (Cu(OH)₂) là thành phần chính trong thuốc diệt nấm, đặc biệt trong hỗn hợp Bordeaux (gồm đồng(II) sulfat và vôi). Hợp chất này có khả năng tiêu diệt nhiều loại nấm gây hại cho cây trồng, đặc biệt là nấm mốc và các loại bệnh nấm phổ biến khác.
• Cơ chế hoạt động và hiện tượng:
  Cu(OH)₂ khi tiếp xúc với nước phân ly thành các ion Cu²⁺ và OH⁻. Ion Cu²⁺ có tính oxi hóa mạnh và phá vỡ màng tế bào của nấm, làm mất tính thẩm thấu của tế bào nấm, dẫn đến sự phá vỡ và tiêu diệt các tế bào này.
  Phản ứng:
  Cu(OH)2→Cu2++2OH−
  Khi Cu²⁺ tiếp xúc với các tế bào nấm, các ion này sẽ phá hủy cấu trúc màng tế bào của nấm, từ đó tiêu diệt chúng và ngăn ngừa sự phát triển của vi sinh vật gây bệnh.

2. Chất xúc tác trong các phản ứng hóa học

• Phân tích ứng dụng: Cu(OH)₂ được sử dụng làm chất xúc tác trong các phản ứng oxi hóa khử trong ngành hóa học, đặc biệt là trong các quá trình tổng hợp hợp chất hữu cơ và dược phẩm. Nó giúp tăng tốc các phản ứng mà không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng.
• Cơ chế hoạt động và hiện tượng:
  Cu(OH)₂ có khả năng oxy hóa các hợp chất khác trong quá trình xúc tác, nhờ vào tính chất của ion Cu²⁺, có thể thay đổi trạng thái oxi hóa. Cu²⁺ là một chất oxi hóa mạnh, giúp chuyển hóa các hợp chất hữu cơ hoặc các ion kim loại trong các phản ứng hóa học. Phản ứng:
  Cu(OH)2→CuO+H2O
  Khi Cu(OH)₂ bị nung nóng, nó phân hủy thành CuO và nước, tạo thành môi trường thuận lợi cho các phản ứng hóa học tiếp theo. Các ion Cu²⁺ có thể chuyển thành Cu⁺ trong các phản ứng khử, hoặc tham gia vào các phản ứng oxy hóa khác.

3. Điều chế đồng(II) oxit (CuO)

• Phân tích ứng dụng: Cu(OH)₂ là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp để điều chế đồng(II) oxit (CuO), một hợp chất quan trọng trong sản xuất pin, xúc tác, và một số vật liệu khác.
• Cơ chế hoạt động và hiện tượng:
  Cu(OH)₂ phân hủy khi bị nung nóng, tạo thành CuO (đồng(II) oxit) và nước. Đây là một phản ứng nhiệt phân đặc trưng cho nhiều hợp chất kim loại hydroxide. Quá trình này có thể ứng dụng trong sản xuất các vật liệu đồng hoặc các hợp chất đồng khác. Phản ứng:
  Cu(OH)2(t)→nhiệtCuO(t)+H2O(g)
  Khi nung Cu(OH)₂, nó biến thành CuO màu đen, đồng thời tạo ra hơi nước. Phản ứng này thường xảy ra ở nhiệt độ khoảng 200-300°C.

4. Sử dụng trong xử lý nước

• Phân tích ứng dụng: Cu(OH)₂ được sử dụng để xử lý nước, đặc biệt trong việc loại bỏ các ion kim loại nặng và các tạp chất như phosphat, giúp làm sạch và cải thiện chất lượng nước.
• Cơ chế hoạt động và hiện tượng:
  Cu(OH)₂ có khả năng kết tủa các ion kim loại nặng như Pb²⁺, Cd²⁺ và các tạp chất khác. Khi Cu(OH)₂ phản ứng với các ion kim loại, nó hình thành các hợp chất khó tan, từ đó loại bỏ các chất độc hại khỏi nước. Phản ứng:
  Cu(OH)2+Pb2+→Cu2++Pb(OH)2 (tủa trắng)
  Các tủa này sẽ bị loại bỏ khỏi nước trong quá trình lọc, giúp làm sạch nước. Các ion Cu²⁺ sẽ được hấp phụ vào các hạt tủa này, giúp loại bỏ các chất độc hại khác.

5. Chất bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

• Phân tích ứng dụng: Cu(OH)₂ có khả năng tạo lớp bảo vệ trên bề mặt kim loại, giúp bảo vệ các kim loại như đồng, thép khỏi sự ăn mòn do oxy và nước.
• Cơ chế hoạt động và hiện tượng:

  Cu(OH)₂ tạo ra một lớp màng bảo vệ trên bề mặt kim loại, ngăn chặn sự tiếp xúc trực tiếp của kim loại với các yếu tố gây ăn mòn như oxy và nước. Điều này làm giảm tốc độ ăn mòn của kim loại. Phản ứng:
  Cu(OH)2+O2→Cu(OH)3

• Lớp màng này giúp bảo vệ kim loại khỏi sự oxi hóa và ăn mòn, làm tăng tuổi thọ của các sản phẩm kim loại.

6. Ứng dụng trong ngành dược phẩm

• Phân tích ứng dụng: Cu(OH)₂ được nghiên cứu và ứng dụng trong y học nhờ vào tính kháng khuẩn và kháng viêm. Nó có thể được dùng trong các sản phẩm dược phẩm giúp điều trị các bệnh về viêm nhiễm hoặc nhiễm trùng.
• Cơ chế hoạt động và hiện tượng:
  Ion Cu²⁺ từ Cu(OH)₂ có khả
• năng ức chế sự phát triển của vi khuẩn và vi rút bằng cách làm hỏng màng tế bào của các vi sinh vật, từ đó ngừng sự sinh trưởng và lây lan của chúng. Các ion Cu²⁺ có tính oxi hóa mạnh, tác động vào các protein và enzyme trong tế bào vi khuẩn. Hiện tượng: Các tế bào vi khuẩn bị tiêu diệt hoặc ức chế sự phát triển, giúp giảm viêm nhiễm và hỗ trợ chữa lành các vết thương.

7. Điều chế thuốc thử trong phân tích hóa học

• Phân tích ứng dụng: Cu(OH)₂ là một thuốc thử hữu ích trong việc phân tích hóa học, đặc biệt trong việc phát hiện và xác định các ion kim loại nặng như Fe²⁺ và Fe³⁺ trong dung dịch.
• Cơ chế hoạt động và hiện tượng:
  Khi Cu(OH)₂ tiếp xúc với các ion kim loại, nó tạo thành các tủa không tan, giúp phát hiện sự hiện diện của các ion kim loại này trong dung dịch. Phản ứng:
  Cu(OH)2+Fe2+→Cu2++Fe(OH)2(tủa)
  Hiện tượng: Tủa màu xanh của Cu(OH)₂ chuyển thành màu nâu của Fe(OH)₂ khi có sự có mặt của ion Fe²⁺.

8. Ứng dụng trong ngành gốm sứ

• Phân tích ứng dụng: Cu(OH)₂ được sử dụng trong ngành gốm sứ để tạo màu sắc cho sản phẩm, đặc biệt là tạo màu xanh đặc trưng trong các sản phẩm gốm sứ.
• Cơ chế hoạt động và hiện tượng:
  Cu(OH)₂ khi nung trong lò gốm sẽ chuyển thành CuO, tạo ra màu xanh lam đặc trưng cho sản phẩm gốm sứ. Phản ứng:
  Cu(OH)2→nhiệtCuO+H2O
  Hiện tượng: Khi nung, Cu(OH)₂ chuyển từ màu xanh lam sang màu đen của CuO, tạo ra các sắc tố màu cho sản phẩm gốm sứ.

9. Ứng dụng trong sản xuất pin và ắc quy

• Phân tích ứng dụng: Cu(OH)₂ được sử dụng trong sản xuất pin, đặc biệt là pin kiềm, nhờ vào khả năng tham gia vào các phản ứng điện hóa trong quá trình sạc và xả.
• Cơ chế hoạt động và hiện tượng:
  Cu(OH)₂ trong pin tham gia vào các phản ứng khử – oxy hóa, tạo ra năng lượng điện. Khi sạc, Cu(OH)₂ chuyển thành CuO, giải phóng electron và tạo ra dòng điện. Phản ứng:
  Cu(OH)2+2e−→CuO+H2O
  Hiện tượng: Các electron được giải phóng trong quá trình sạc, tạo ra dòng điện, giúp pin hoạt động.

Tỉ lệ sử dụng

1. Chất diệt nấm và thuốc bảo vệ thực vật

• Tỷ lệ sử dụng: 40-50%
• Giải thích: Ứng dụng trong nông nghiệp chiếm tỷ lệ sử dụng lớn nhất đối với Cu(OH)₂. Đặc biệt trong các loại thuốc diệt nấm (ví dụ như hỗn hợp Bordeaux), Cu(OH)₂ là thành phần chính. Nó được sử dụng với tỷ lệ từ 1-5% (về khối lượng) trong các dung dịch phun lên cây trồng. Sự phổ biến của Cu(OH)₂ trong bảo vệ thực vật giúp nó trở thành ứng dụng chiếm tỷ trọng lớn nhất.

2. Chất xúc tác trong các phản ứng hóa học

• Tỷ lệ sử dụng: 5-10%
• Giải thích: Mặc dù Cu(OH)₂ có vai trò quan trọng trong nhiều phản ứng xúc tác, tỷ lệ sử dụng của nó so với các loại xúc tác khác (như xúc tác kim loại quý hoặc hợp kim) vẫn tương đối thấp. Tuy nhiên, ứng dụng này chủ yếu thấy trong các phản ứng nhỏ và cụ thể trong công nghiệp hóa học và dược phẩm.

3. Điều chế đồng(II) oxit (CuO)

• Tỷ lệ sử dụng: 10-15%
• Giải thích: Cu(OH)₂ được sử dụng trong điều chế CuO, nhưng tỷ lệ này thấp hơn so với các ứng dụng khác, vì CuO thường được sản xuất từ đồng kim loại hoặc từ các hợp chất khác trong công nghiệp. Tỷ lệ sử dụng Cu(OH)₂ chủ yếu trong quy trình này chủ yếu liên quan đến các quy trình nhỏ hoặc thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.

4. Sử dụng trong xử lý nước

• Tỷ lệ sử dụng: 5-10%
• Giải thích: Mặc dù Cu(OH)₂ có vai trò trong xử lý nước, đặc biệt là trong việc loại bỏ các ion kim loại nặng, tỷ lệ sử dụng của nó trong ngành xử lý nước là khá thấp, vì các phương pháp khác (như phèn nhôm, polyme) có thể hiệu quả hơn hoặc phổ biến hơn. Tuy nhiên, trong các trường hợp xử lý ion đồng hoặc một số kim loại nặng đặc biệt, Cu(OH)₂ có thể là một lựa chọn tốt.

5. Chất bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

• Tỷ lệ sử dụng: 3-5%
• Giải thích: Tỷ lệ sử dụng Cu(OH)₂ trong việc bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn khá thấp, vì trong ngành công nghiệp này, người ta thường sử dụng các phương pháp khác như lớp phủ bằng sơn, mạ kẽm, hoặc các hợp chất khác (như các hợp chất của crom hoặc nhôm). Tuy nhiên, Cu(OH)₂ vẫn có thể được ứng dụng trong một số điều kiện đặc biệt, đặc biệt là trong bảo vệ kim loại đồng.

6. Ứng dụng trong ngành dược phẩm

• Tỷ lệ sử dụng: 2-3%
• Giải thích: Ứng dụng Cu(OH)₂ trong dược phẩm và y học là khá hạn chế, chủ yếu được sử dụng trong các thử nghiệm phòng thí nghiệm hoặc trong các nghiên cứu về tính kháng khuẩn, kháng viêm. Tỷ lệ này thấp vì các hợp chất khác như ion bạc, đồng(II) sulfat hay các chất kháng khuẩn khác phổ biến hơn trong các ứng dụng dược phẩm.

7. Điều chế thuốc thử trong phân tích hóa học

• Tỷ lệ sử dụng: 2-4%
• Giải thích: Cu(OH)₂ được sử dụng như một thuốc thử trong phân tích ion kim loại nặng trong các mẫu nước, đất và các vật liệu khác. Tuy nhiên, tỷ lệ sử dụng của nó không lớn, vì trong thực tế, các thuốc thử khác như sodium hydroxide (NaOH) hay ammonium hydroxide (NH₄OH) cũng được sử dụng rộng rãi trong các phản ứng phân tích.

8. Ứng dụng trong ngành gốm sứ

• Tỷ lệ sử dụng: 1-2%
• Giải thích: Cu(OH)₂ có vai trò trong ngành gốm sứ để tạo màu cho sản phẩm. Tuy nhiên, tỷ lệ sử dụng Cu(OH)₂ trong công nghiệp gốm sứ khá thấp so với các sắc tố màu khác (như các hợp chất đồng(II) và các oxit kim loại khác).

9. Ứng dụng trong sản xuất pin và ắc quy

• Tỷ lệ sử dụng: 2-5%
• Giải thích: Cu(OH)₂ được ứng dụng trong sản xuất pin, nhưng tỷ lệ sử dụng trong ngành công nghiệp này không cao, vì các loại pin và ắc quy thường sử dụng các hợp chất khác như kẽm oxit hoặc mangan dioxit. Tuy nhiên, Cu(OH)₂ vẫn có ứng dụng trong một số loại pin và ắc quy nhỏ.

Ngoài Copper Hydroxide – Đồng(II) Hydroxit – Cu(OH)2 thì bạn có thể tham khảo thêm các hóa chất dưới đây

• Copper(II) Sulfate – CuSO₄
• Copper(II) Oxide – CuO
• Sodium Hydroxide – NaOH
• Calcium Hydroxide – Ca(OH)₂
• Ammonium Hydroxide – NH₄OH
• Iron(III) Hydroxide – Fe(OH)₃
• Magnesium Hydroxide – Mg(OH)₂
• Zinc Hydroxide – Zn(OH)₂
• Aluminum Hydroxide – Al(OH)₃
• Potassium Hydroxide – KOH
• Barium Hydroxide – Ba(OH)₂
• Lead(II) Hydroxide – Pb(OH)₂